دانلود کامل ترین جزوه رفتار سازمانی

دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی
دانلود جزوه

دانلود کتاب رفتار سازمانی پیشرفته پرهیزگار و باقری خلاصه کتابئیان زهرا برومند دکتر مسعود احمدی دکتر حسن زارعی متین ارین قلی پور هرسی

: + – -ً ً ().

() (+) (-) () ، () ()

دارند.

به عنوان یک راهنمای تقریبی ، پیوندهای بین اتمهایی که الکترونگاتیوی آنها کمتر از 0.5 است ، کووالانسی غیرقطبی هستند ، پیوندهای بین اتمهایی که الکترو منفی آنها 0.5 تا 2 تفاوت دارد ، کووالانسی قطبی هستند ، و پیوندهای بین اتمهایی که بیش از 2 الکترونگاتیوی آنها متفاوت است ، تا حد زیادی یونی هستند. به عنوان مثال ، پیوندهای کربن – هیدروژن نسبتاً غیر قطبی هستند زیرا کربن (EN 5 2.5) و هیدروژن (EN 5 2.1) دارای الکترون منفی هستند. پیوندهای بین کربن و عناصر الکترونگاتیوی بیشتر مانند اکسیژن (EN 5 3.5) و نیتروژن (EN 5 3.0) ، در مقابل ، قطبی شده اند به طوری که الکترونهای پیوندی از کربن به سمت اتم الکترون منفی کشیده می شوند. این باعث می شود که کربن دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی دارای بار مثبت جزئی ، که با +ᵟ نشان داده می شود ، و اتم الکترو منفی با بار منفی جزئی -ᵟ، باقی بمان. ( دلتا حروف کوچک یونانی است). یک مثال پیوند C-O در متانول ، CH3OH است (شکل 2 3a). پیوندهای بین کربن و عناصر الکترونگاتیو کمتر قطبی می شوند به طوری که کربن دارای بار منفی جزئی و اتم دیگر دارای بار مثبت جزئی است. به عنوان مثال پیوند C-Li در متیلیتیوم ، CH3Li (شکل 2 3b).

جزوه رفتار سازمانی

شکل 2 3 (الف) متانول ، CH3OH ، دارای پیوند C-O کووالانسی قطبی ، و (ب) ، CH3Li ، دارای پیوند C-Li کووالانسی قطبی است. نمایش های تولید شده توسط رایانه ، به نام نقشه های پتانسیل الکترواستاتیک ، از رنگ برای نشان دادن توزیع بار محاسبه شده ، از قرمز (غنی از الکترون ؛ ᵟ-) تا آبی (ضعیف از نظر الکترون ، ᵟ+) استفاده می کند.

در نمایش متانول و دانلود رایگان جزوه سازمان های بین المللی در شکل 2 3 توجه داشته باشید که از پیکان متقاطع برای نشان دادن جهت قطبیت پیوند استفاده می شود. طبق قرارداد ، الکترونها در جهت فلش جابجا می شوند. دم پیکان (که شبیه علامت مثبت به نظر می رسد) از نظر الکترون ضعیف است (ᵟ+) و سر پیکان از نظر الکترون غنی است (ᵟ-).
همچنین در شکل 2 3 توجه داشته باشید که توزیع بار محاسبه شده در مولکولها را می توان بصورت بصری با آنچه نقشه های پتانسیل الکترواستاتیک نامیده می شوند نمایش داد ، که از رنگ برای نشان دادن مناطق غنی از الکترون (قرمز ؛ -ᵟ) و فقیر از الکترون (آبی ؛ ᵟ-) استفاده می کند. در متانول ، اکسیژن دارای بار منفی جزئی است و قرمز رنگ است ، در حالی که اتمهای کربن و هیدروژن رفتار سازمانی دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی PDFبارهای مثبت جزئی را حمل می کنند و به رنگ سبز آبی هستند. در ، لیتیوم دارای بار مثبت اولیه (آبی) است ، در حالی که کربن و اتمهای هیدروژن بارهای منفی منفی (قرمز) را حمل می کنند. نقشه های بالقوه الکترواستاتیک مفید هستند زیرا در یک نگاه اتم های غنی از الکترون و الکترون ضعیف را در مولکول نشان می دهند. ما در طول متن به طور مکرر از این نقشه ها استفاده خواهیم کرد و نمونه های زیادی از نحوه ارتباط ساختار الکترونیکی با واکنش پذیری شیمیایی را مشاهده خواهیم کرد

وقتی از توانایی یک اتم در قطبی شدن پیوند صحبت می کنیم ، ما اغلب از عبارت اثر استقرایی استفاده می کنیم. یک اثر القایی به سادگی جابجایی الکترونها به عنوان پیوند در پاسخ به الکترونگاتیوی اتمهای مجاور است. فلزات ، مانند لیتیوم و منیزیم ، به طور استقرایی الکترون اهدا می کنند ، در حالی که غیر فلزات واکنشی مانند اکسیژن و نیتروژن ، به طور استقرایی الکترون ها را خارج می کنند. اثرات القایی نقش مهمی در درک واکنش پذیری شیمیایی ایفا می کنند ، و ما آنها را بارها در طول این متن برای توضیح انواع مشاهدات شیمیایی استفاده می کنیم.

پیوندهای کووالانسی قطبی: لحظات دوقطبی
همانطور که پیوندهای فردی اغلب قطبی هستند ، مولکولها به طور کلی نیز اغلب قطبی هستند. قطب مولکولی از مجموع بردار همه قطبهای پیوند فردی و مشارکت جفت تنها در مولکول حاصل می شود. به عنوان یک ماده عملی ، مواد قوی قطبی اغلب در حلالهای قطبی مانند آب حل می شوند ، در حالی که مواد کمتر قطبی در آب نامحلول هستند.
قطبیت مولکولی خالص با کمیتی به نام گشتاور دوقطبی اندازه گیری می شود و می توان به روش زیر تصور کرد: فرض کنید که مرکز جرم همه بارهای مثبت (هسته ها) در یک مولکول و مرکز جرم همه بارهای منفی وجود دارد ( الکترون). اگر این دو مرکز با هم منطبق نباشند ، آنگاه مولکول دارای قطبیت خالص است.
گشتاور دو قطبی ، mu)μ یونانی) ، به عنوان مقدار بار Q در دو انتهای دوقطبی مولکولی برابر فاصله r بین بارها ، μ=Q*r تعریف می شود. لحظات دوقطبی در (D) بیان می شود ، جایی که 1D = 3.336 * 10-30 متر کولن (C · m) در واحدهای SI به عنوان مثال ، واحد بار روی یک الکترون 1.60*10 -19درجه سانتیگراد است. بنابراین ، اگر یک بار مثبت و یک بار منفی تا فاصله 100 pm (کمی کمتر از طول پیوند کووالانسی معمولی) از هم جدا شوند ، گشتاور دوقطبی 1 است. گشتاور دوقطبی 1.60 * 10-29 C.m ، یا 4.80 D است.

گشتاورهای دوقطبی برای برخی از مواد معمول در جدول 2-1 آمده است. از ترکیبات نشان داده شده در جدول ، کلرید سدیم بیشترین گشتاور دو قطبی (9.00 D) را دارد زیرا یونی است. حتی دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی مولکولهای کوچکی مانند آب (μ= 1.85 D) ، متانول (CH3OH ؛ μ= 1.70 D) و آمونیاک (μ= 1.47 D) ، دارای گشتاورهای دوقطبی هستند ، هر دو به این دلیل که حاوی اتمهای الکترونگاتیوی قوی (اکسیژن و نیتروژن) و به این دلیل که هر سه مولکول دارای الکترونهای جفت تنها هستند. جفت الکترونهای تنها روی اکسیژن و نیتروژن به دور از هسته های دارای بار مثبت به فضا می چسبند و باعث جداسازی بار قابل ملاحظه می شود و سهم بزرگی در لحظه دوقطبی دارد.

برخلاف آب ، متانول و آمونیاک ، مولکولهایی مانند دی اکسید کربن ، متان ، اتان و بنزن دارای گشتاور دو قطبی صفر هستند. به دلیل ساختار متقارن این مولکولها ، قطبیتهای پیوندهای فردی و مشارکت جفتهای منفرد دقیقاً لغو می شود.

پیش بینی جهت لحظه دوقطبی
یک نقاشی سه بعدی از متیل آمین ، CH3NH2 ، ماده ای که مسئول بوی پوسیدگی ماهی است ، تهیه کنید و جهت گشتاور دوقطبی آن را نشان دهید (μ=1.31).
استراتژی
به دنبال هر جفت الکترون مجرد باشید و هر اتمی را که دارای قدرت الکترو نگاری متفاوت با کربن است ، شناسایی کنید. (معمولاً این به معنای O ، N ، F ، Cl یا Br است.) چگالی الکترون در جهت کلی اتم های الکترونگاتیو و جفت های منفرد جابجا می شود.
راه حل
متیل آمین حاوی اتم نیتروژن الکترونگاتیو با یک جفت الکترون تنها است. بنابراین گشتاور دوقطبی عموماً از CH3- به طرف جفت تنها نشان می دهد.

سوال 2 – 5
اتیلن گلیکول ، HOCH2CH2OH ، ممکن است هنگام کشیدن غیر قطبی به نظر برسد ، اما پیوند هیدروژنی داخلی منجر به یک گشتاور دوقطبی الکتریکی می شود. توضیح دهید.
سوال 2 – 6
از مولکولهای زیر نقشه های سه بعدی تهیه کنید و پیش بینی کنید که آیا هر کدام دارای گشتاور دوقطبی هستند یا خیر. اگر انتظار لحظه دوقطبی دارید ، جهت آن را نشان دهید.

دانلود جزوه رفتار سازمانی pdf

بارهای رسمی
با ایده های قطبیت پیوند و گشتاور دوقطبی ارتباط تنگاتنگی با مفهوم اختصاص بارهای رسمی به اتم های خاص درون یک مولکول ، به ویژه اتم هایی که تعداد ظاهراً “غیر طبیعی” پیوند دارند ، است. به دی متیل سولفوکسید (CH3SOCH3) نگاه کنید ، به عنوان مثال ، یک حلال که معمولاً برای حفظ رده های سلولی بیولوژیکی در دمای پایین استفاده می شود. اتم گوگرد موجود در دی متیل سولفوکسید دارای سه پیوند به جای دو معمول است و دارای بار مثبت رسمی است. برعکس ، اتم اکسیژن یک پیوند دارد نه دو پیوند معمولی و دارای بار منفی رسمی است. توجه داشته باشید که نقشه بالقوه الکترواستاتیک دی متیل سولفوکسید اکسیژن را منفی (قرمز) و گوگرد را نسبتاً مثبت (آبی) مطابق با بارهای رسمی نشان می دهد.

بارهای رسمی ، همانطور که از نامش پیداست دانلود رایگان جزوه رفتار سازمانی ، به صورت فرمالیته نمایش داده شده است و دلالت بر وجود بارهای یونی واقعی در یک مولکول ندارد. در عوض ، آنها وسیله ای برای “محاسبه” الکترون هستند و می توان رفتار سازمانی آنها را به روش زیر تصور کرد: یک پیوند کووالانسی معمولی هنگامی ایجاد می شود که هر اتم یک الکترون اهدا کند. اگرچه الکترونهای پیوندی توسط هر دو اتم مشترک هستند ، اما هر اتم را می توان به عنوان “مالک” یک الکترون برای اهداف حسابداری در نظر گرفت. به عنوان مثال ، در متان ، اتم کربن دارای یک الکترون در هر چهار پیوند C-H است. از آنجا که یک اتم کربن خالص و جدا شده دارای چهار الکترون ظرفیتی است و چون اتم کربن موجود در متان هنوز دارای چهار الکترون است ، اتم کربن متان خنثی است و هیچ بار رسمی ندارد.

یک اتم کربن جدا شده دارای 4 الکترون ظرفیت است.

همین امر در مورد اتم نیتروژن موجود در آمونیاک ، که دارای سه پیوند دانلود رایگان جزوه سازمان های بین المللی و دو الکترون غیر پیوندی (یک جفت تنها) است ، صادق است. نیتروژن اتمی دارای پنج الکترون ظرفیتی است و نیتروژن آمونیاک نیز دارای پنج الکترون است – یکی در هر سه پیوند N-H مشترک به علاوه دو در جفت تنها. بنابراین ، اتم نیتروژن موجود در آمونیاک هیچ بار رسمی ندارد.

یک اتم نیتروژن جدا شده دارای 5 الکترون ظرفیت است.
این اتم نیتروژن دارای 6/2+2=5 الکترون ظرفیت است.

در دی متیل سولفوکساید وضعیت متفاوت است. گوگرد اتمی دارای شش الکترون ظرفیتی است ، اما گوگرد دی متیل سولفوکسید دارای تنها پنج است – یکی در هر دو پیوند منفرد S-C ، یکی در پیوند منفرد S-O و دو در یک جفت تنها. بنابراین ، اتم گوگرد به طور رسمی یک الکترون را از دست داده است و بنابراین دارای بار مثبت است. محاسبه مشابهی برای اتم اکسیژن نشان می دهد که به طور رسمی الکترون دریافت کرده و بار منفی دارد. اکسیژن اتمی دارای شش الکترون ظرفیتی است ، اما اکسیژن موجود در دی متیل سولفوکسید دارای هفت الکترون است – یکی در پیوند O-S و دو در هر سه جفت تنها.

برای بیان محاسبات به صورت کلی ، بار رسمی یک اتم برابر با تعداد الکترون های ظرفیت در یک اتم خنثی و جدا شده منهای تعداد الکترون های متعلق به آن اتم پیوندی در یک مولکول است. تعداد الکترونهای موجود در اتم پیوند خورده ، به نوبه خود ، برابر با نصف تعداد الکترونهای پیوندی به علاوه الکترونهای زوج غیر پیوندی است.

بار رسمی = (تعداد الکترون های ظرفیت در اتم آزاد) – (تعداد الکترون های ظرفیت در اتم پیوندی)
= (تعداد الکترون های ظرفیت در اتم آزاد) – (تعداد الکترونهای پیوندی / 2 + تعداد الکترونهای غیر پیوندی تعداد الکترونهای پیوندی)
خلاصه ای از بارهای ً -– :
() () () – ً ؟ “” “” ؟

؟ ؟ / – -() ═(). ().